обратимые реакции протекают когда

 

 

 

 

Обратимые реакции могут протекать в двух взаимно противоположных направлениях. Они протекают не до конца, т.е. в случае обратимой реакции ни одно из реагирующих веществ не расходуется полностью. ОБРАТИМАЯ РЕАКЦИЯ, ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ, при которой продукты реакции могут превращаться в реагенты. Например, азот и водород при соединении образуют аммиак (ПРОЦЕСС ХАБЕРА), а аммиак может быть разложен на азот и водород. По возможности протекания обратной реакции химические реакции делят на обратимые и необратимые.Рассмотрим обратимые реакции. Пусть обратимая реакция протекает по схеме Классификация реакций, термохимия, скорость / . Обратимые и необратимые химические реакции.Но оказывается, что в случае некоторых реакций продукт реакции при температуре, когда она идет с хорошей скоростью, уже начинает разлагаться. Обратимая реакция химическая реакция, которая при одних и тех же условиях может идти в прямом и в обратном направлениях.Химическое равновесие состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Самопроизвольно протекающие химические реакции можно разделить на две группы: необратимые и обратимые. Необратимые реакции протекают только в одном направлении. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Некоторые химические реакции могут протекать в двух взаимно противоположных направлениях. Такие реакции называются обратимыми. Обратимость химических реакций записывается следующим образом Следовательно, реакция получения угольной кислоты протекает как в прямом, так н в обратном направлении, то есть является обратимой. Обратимость реакции обозначается двумя противоположно направленными стрелками Урок по теме "Обратимые реакции.

Химическое равновесие».Химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях прямом и обратном, называют обратимыми реакциями. Обратимые реакции протекают одновременно в двух противоположных направлениях и не заканчиваются полным расходованием всех, либо одного из исходных веществ, поэтому вместо знака равенства « » в уравнениях таких реакций ставится знак обратимости « » (« »). 1. Среди всех известных реакций различают реакции обратимые и необратимые. При изучении реакций ионного обмена были перечислены условия, при которых они протекают до конца. (вспомните их). Обратимыми называются реакции, которые могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Необратимыми называют реакции, протекающие до конца, то есть до тех пор, пока полностью не израсходуется одно из исходных веществ. Обратимые реакции — химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном), например ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ (равновесные), хим. реакции, к-рые при одних условиях t, давления и концентрации протекают в одном направлении, а при изменении этих условий—в обратном направлении.

Химическая реакция называется обратимой, если в данных условиях протекает не только прямая реакция, но также и обратная реакция, т.е. из исходных веществ образуютсяПри обратимой реакции ни одно из реагирующих веществ полностью не расходуется. Обратимые реакции протекают не до конца. В них ни одно из реагирующих веществ не расходуется полностью. Необратимая реакция может протекать только в одном направлении. Обратимыми называются такие реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях H -46,2 кДж / моль. В технике обратимые реакции, как правило, невыгодны. Обратимые реакции становятся необратимыми и протекают до конца, если образующиеся вещества вы- [c.101].В отличие от обратимых необратимые реакции протекают до конца и из продуктов таких реакций исходных веществ получить нельзя. Рассмотренное здесь понятие обратимости реакции не совпадает с понятием термодинамической обратимости. Обратимая в кинетическом смысле реакция в термодинамическом смысле может протекать необратимо. Обратимыми называются реакции, в которых ни одно из исходных веществ до конца не расходуется. Обратимые реакции с определенного момента протекают в обоих направлениях прямом и обратном Необратимые и обратимые реакции. Если слить растворы кислоты и щелочи, образуется соль и вода, напримерМногие реакции обратимы уже в обычных условиях, это означает, что в заметной степени протекает обратная реакция. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Некоторые химические реакции могут протекать в двух взаимно противоположных направлениях. Такие реакции называются обратимыми.

Обратимость химических реакций записывается следующим образом Обратимые реакции протекают не до конца: при обратимой реакции ни одно из реагирующих веществ не расходуется полностью. Это различие связано с тем, что необратимая реакция может протекать только в одном направлении. Глубина превращения, помимо других факторов, зависит от обратимости реакции. Обратимые реакции, в отличие от необратимых, протекают не до конца: ни одно из реагирующих веществ не расходуется полностью. В действительности, химические реакции протекают и в прямом, и в обратном направлениях.В этом смысле различие между реагентами и продуктами чисто условное, оно определяется записью уравнения обратимой реакции: слева от знака обратимости « записывают формулы Обратимыми называются реакции, которые могут протекать в рассматриваемых условиях как в прямом, так и обратном направлениях. Когда хотят в самом уравнении реакции подчеркнуть обратимость её в данных условиях Обратимые реакции — химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях, напримерДля обратимости сложной реакции, например уже упоминавшейся реакции синтеза аммиака, необходимо, чтобы были обратимы все Обратимые реакции протекают не до конца: при обратимой реакции ни одно из реагирующих веществ не расходуется полностью. Это различие связано с тем, что необратимая реакция может протекать только в одном направлении. ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ (равновесные), хим. реакции, к-рые при одних условиях t, давления и концентрации протекают в одном направлении, а при изменении этих условий—в обратном направлении. Многие химические реакции не идут до конца, до полного превращения исходных реагентов, даже если их проводить очень долго. В таком случае говорят, что реакция достигла состояния химического равновесия. Обратимые реакции — химические реакции, в данных условиях протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном)Для обратимости сложной (многостадийной) реакции, необходимо, чтобы были обратимы все составляющие её стадии. Обратимые и необратимые химические процессы.Реакция, протекающая до конца, то есть до полного израсходования одного из реагирующих веществ называется необратимой. Все реакции можно разделить на обратимые и необратимые. Реакции, которые протекают практически до конца, называются необратимыми. Конец реакции наступает тогда, когда одно из реагирующих веществ будет полностью израсходовано. В действительности, химические реакции протекают и в прямом, и в обратном направлениях.В этом смысле различие между реагентами и продуктами чисто условное, оно определяется записью уравнения обратимой реакции: слева от знака обратимости « записывают формулы Авторская работа. Тема: Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.Аналогичным образом, для равновесия другой обратимой реакции, протекающей также при высокой температуре Большинство реакций являются обратимыми. Обратимыми называются такие реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях. По сути, т.к. протекают как прямая, так и обратная реакции, реагентами (исходными веществами) в случае обратимых реакций могут быть названы как вещества левой части уравнения, так и вещества правой части уравнения. Что такое обратимая реакция? Это химический процесс, который протекает в двух взаимно обратных направлениях.Обратимые химические реакции не приводят к получению определенных продуктов. Глубина превращения, помимо других факторов, зависит от обратимости реакции. Обратимые реакции, в отличие от необратимых, протекают не до конца: ни одно из реагирующих веществ не расходуется полностью. Обратимые и необратимые химические процессы.Реакция, протекающая до конца, то есть до полного израсходования одного из реагирующих веществ называется необратимой. Альтернативой обратимых реакций являются реакции необратимые, в процессе которых образуется конечный продукт (осадокЕсли рассматривать обратимую реакцию, то она протекает не только в прямом (в реакциях 1,2,3 слева направо), но и в обратном направлении. Состояние обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.3) Прямая реакция протекает с выделением теплоты, поэтому относится к экзотермическим реакциям. Реакция необратима, если образуется газ, осадок, вода или слабый электролит. В остальных случаях обратима. Kак пример реакция между сильными электролитами KCl Na2SO4NaClK2SO4. Обратимые реакции — химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном), например: 3H2 N2 2NH3. N2O4 2NO2. Обратимые реакции способны протекать одновременно в двух противоположных направлениях в случае таких процессов взаимодействие исходных веществ приводит к образованию продуктов реакции (прямая реакция), которые Все химическое реакции можно подразделить на 2 группы: обратимые и необратимые. Необратимые это реакции, протекающие до конца, т.е. до полного израсходования одного из реагирующих веществ. Однако, необратимых реакций не так много большинство реакций протекают в двух направлениях (в сторону образования новых веществ, и наоборот, - в сторону разложения новых веществ на исходные продукты реакции), т.е. являются обратимыми. Обратимые и необратимые химические реакции.Для обратимых реакций уравнение принято записывать следующим образом А В АВ. Две противоположно направленные стрелки указывают на то, что при одних и тех же условиях одновременно протекает как прямая, так и ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ (равновесные), хим. реакции, к-рые при одних условиях t, давления и концентрации протекают в одном направлении, а при изменении этих условий—в обратном направлении. . Обратимыми называются реакции, в которых ни одно из исходных веществ до конца не расходуется. Обратимые реакции с определенного момента протекают в обоих направлениях - прямом и обратном

Популярное:


 

 

 

© 2018